问题补充：
5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn?②Mg?③Cu?④AlA.①或②B.②或③C.③或④D.②或④
答案：
D
解析分析：根据铜不会与盐酸反应生成氢气，可以假设为单一纯净金属，进而求算相对原子质量后分析．
解答：设该混合物为纯净单质金属M（化合物中化合价统一为+2价）反应，其相对原子质量为x．M+2HCl=MCl2+H2↑x?????????? 25.6g??????? 0.21g=x≈53.3由于铁的相对原子质量为56，所以既然混合物的相对原子质量为53.3，所以含杂质的相对原子质量一定小于53.3，符合题意的有镁和铝．锌大于56，所以不会含有．铜不反应，更不会含有．铝为三价金属，相对原子质量为27，当理解为+2价，可以看成是相对原子质量为18．故选D．
点评：在解此类题时，采用平均的观点来分析是比较合适的，避免方程式的大量使用和计算．
5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气 则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn?②Mg?③Cu?④AlA.①或②B.②或③C.③或
