问题补充：
单选题5.6g不纯的铁片（含有下列一种金属）和足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0.21g，则铁中含有的杂质可能是A.MgB.CuC.AgD.无法确定
答案：
A解析分析：根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均式量，使平均式量介于56和另一种金属的相对原子质量之间．解答：把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则M+H2SO4═MSO4+H2↑X???????????? 25.60g??????? 0.21g?=解得X═53.3A中镁的相对原子质量为24，53.3介于24和56之间，故A正确．B中铜不与稀硫酸反应，若含有铜时，只有铁反应，根据方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故B错误．C中银不与稀硫酸反应，若含有银时，只有铁反应，根据方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故C错误．D、A对故D错误．故
