问题补充：
5.6克不纯的铁粉与足量的稀盐酸完全反应放出0.24克氢气，则此铁粉中含有的另一种金属可能是A.ZnB.CuC.MgD.Ag
答案：
C
解析分析：根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.24g，说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多
解答：铜和银在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜和银不能与盐酸反应，因此排除选项B、D．由于镁、锌、铁的相对原子质量由小到大的顺序是：镁＜铁＜锌，因此等质量的镁、锌、铁与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：镁＞铁＞锌．设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56??????????? 25.6g??????????x=，x=0.2g＜0.24g说明等质量的铁和杂质与盐酸反应时杂质产生的氢气多结合上述分析说明杂质为镁．故选C．
点评：本题的关键是所含杂质：能与盐酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多．
5.6克不纯的铁粉与足量的稀盐酸完全反应放出0.24克氢气 则此铁粉中含有的另一种金属可能是A.ZnB.CuC.MgD.Ag
