问题补充：
将?146.6g稀硫酸与5.6g铁粉恰好完全反应，求：
（1）生成氢气的质量；
（2）反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数．
答案：
解：设生成氢气的质量是x，反应生成的硫酸亚铁的质量是y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56????????152??2
5.6g?????? y?? x
x=0.2g??? ?y=15.2g
反应后所得溶液的质量是146.6g+5.6g-0.2g=152g，故反应后硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数是×100%=10%；
答：（1）生成氢气的质量是0.2g；
（2）反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数为10%．
解析分析：在金属活动性顺序表中，锌元素排在氢元素的前面，所以锌可以置换出硫酸中的氢元素．然后把锌的质量6.5克代入化学方程式计算出氢气的质量和硫酸亚铁的质量．即可求出该题的
将?146.6g稀硫酸与5.6g铁粉恰好完全反应 求：（1）生成氢气的质量；（2）反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数．
