问题补充：
将13g锌放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，求
（1）生成氢气的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）
答案：
解：设生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65???? 161??? 2
13g????? ?x??? ?y
解得：x=32.2g；y=0.4g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=28.6%
答：（1）生成氢气的质量为0.4g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．
解析分析：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由13g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量及反应生成硫酸锌的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出反应后所得溶液中溶质的质量分数．
点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量．
将13g锌放入100g稀硫酸中 恰好完全反应 求（1）生成氢气的质量．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）
