问题补充：
用100g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：
（1）稀硫酸中硫酸的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（3）若50g这种稀硫酸稀释成10%；需加入多少克水？
答案：
解：设硫酸的质量为x，硫酸锌的质量为y，
??????Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
????????? 98?? 161?? 2
??????????x???? y??? 0.4g???????? ???? x=19.6g??? y=32.2g
?? 稀硫酸中硫酸的质量分数==19.6%；
反应后所得溶液中溶质的质量分数==28.6%
设加水的质量为z??
? ?50g×19.6%=（50g+z）×10%? z=48g
故
用100g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应 生成了0.4g氢气 计算：（1）稀硫酸中硫酸的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（3）若50g这种稀硫酸稀释
