问题补充：
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：______．160--180mL过程中反应方程式为______．
（2）合金中Mg的质量为______g．所用HCl的物质的量浓度为______mol/L．
答案：
解：（1）由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
故
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中 合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液 生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横
