问题补充：
为研究某一镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验．三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末．每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：
实验序号甲乙丙合金质量（g）0.2550.3850.495气体质量（g）0.0250.030.03请根据表中数据判断和计算：
（1）甲组实验中，盐酸______（填“过量““适量”或“不足量”），乙组实验中，盐酸______（填“过量”“适量”或“不足量”）．
（2）合金中镁、铝的质量比______．
答案：
解：（1）合金的质量增大的倍数为：0.385g÷0.255g=1.510倍，气体质量增大的倍数为：0.03g÷0.025g=1.2倍，由此可知，甲中盐酸过量．故填：过量．
随着合金质量的增加，生成气体的质量不变，说明乙中盐酸不足量．故填：不足量．
（2）解设铝的质量为X，生成氢气的质量为Y．
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
24????????????2????????? ?54??????????6
0.255g-X? 0.025g-Y??????? X???????????Y
①
②
??由①②可得：X=0.135g，Y=0.015g，则镁的质量为：0.255g-0.135g=0.12g，则?合金中镁、铝的质量比为：0.12g：0.135g=8：9．
故填：8：9．
解析分析：（1）由甲乙中的数据可知，合金的质量增大的倍数为：0.385g÷0.255g=1.510倍，气体质量增大的倍数为：0.03g÷0.025g=1.2倍，由此可知，甲中盐酸过量．由乙丙中的数据可知，随着合金质量的增加，生成气体的质量不变，说明乙中盐酸不足量．
（2）根据甲中数据可以求出合金中镁、铝的质量．
点评：本题主要考查计算方面的知识，进行计算时要把化学方程式和相关量一一对应起来进行．
为研究某一镁铝合金的成分 进行甲 乙 丙三组实验．三组各取30mL同浓度的盐酸溶液 加入该种镁铝合金粉末．每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：实验序号甲
