问题补充：
取50mL稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1?NaOH溶液到过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图，则
A.原合金中铝质量为7.8gB.原合金的质量为19.4gC.原合金中镁的质量为4.8gD.硫酸的物质的量浓度为5mol?L-1
答案：
C
解析分析：镁、铝与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1?NaOH溶液20ml，与过量的硫酸反应生成硫酸钠，此时溶液为硫酸镁、硫酸钠、硫酸铝的混合物，继续加入氢氧化钠到增大沉淀量，金属镁离子铝离子沉淀完全，氢氧化镁与氢氧化铝质量为19.4g，再继续加入氢氧化钠至氢氧化铝全部溶解，再加入氢氧化钠沉淀量不变，则氢氧化镁沉淀的质量为11.6g．
解答：A、氢氧化铝的质量为19.4-11.6=7.8g，故A错误；
B、氢氧化铝和氢氧化铝沉淀的总质量为19.4g，故原合金质量一定小于19.4g，故B错误；
C、氢氧化镁的物质的量等于金属镁的物质的量==4.8g，故C正确；
D、氢氧化钠溶液加入到溶液至沉淀量最大量时，硫酸全部生成硫酸钠，硫酸物质的量等于氢氧化钠物质的量的，根据图象可知氢氧化镁物质的量等于镁的物质的量==0.2mol；氢氧化铝物质的量==0.1mol，生成这些沉淀共需氢氧化钠物质的量=0.2mol×2+0.1mol×3=0，7mol，需要氢氧化钠的体积为=0.14L，所以加入氢氧化钠的体积共160ml，此时硫酸根全为硫酸钠，则根据关系；2NaOH～Na2SO4～H2SO4可知 硫酸物质的量==0.4mol，硫酸的浓度==8mol/L，故D错误；
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，注意判断加入的NaOH溶液反应的过程，分析各过程的产物为解答该题的关键，同时考查了图象的分析应用．
取50mL稀硫酸与一定质量的镁 铝合金反应 合金全部溶解 向所得溶液中滴加5mol?L-1?NaOH溶液到过量 生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图 则A.原合
