问题补充：
常温下，对于①pH =12氨水②0.05 mol/L盐酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl3溶液,下列说法正确的是A.①与②以体积比1:1混合，所得溶液中显酸性B.③与④以体积比1:4混合，会发生如下反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓（胶体）,故所得溶液能够净水C.②与③以体积比3:2混合，形成溶液的pH=2D.②与④以体积比2:1混合，所得溶液中c(H+)>c(Al3+)
答案：
D解析试题分析：①与②以体积比1:1混合，得到氯化铵和氨水的混合物，溶液显碱性，A错③与④以体积比1：4混合，AlCl3溶液过量，得到Al（OH）3沉淀，不是胶体，故B错误；②与③以体积比3：2混合，则c（OH-）=（0.1mol/L×2V-0.05moL/L×3V）÷（2V+3V）=0.01mol/L，pH=12，故C错误；②与④以体积比2:1混合，因为Al3+发生水解，c(H+)>c(Al3+)，D对。考点：酸碱混合时的定性判断和有关pH的计算
点评：本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意物质的物质的量之间的关系，从盐类的水解结合溶液的电荷守恒、物料守恒进行判断．
常温下 对于①pH=12氨水②0.05mol/L盐酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LAlCl3溶液 下列说法正确的是A.①与②以体积比1:1混合
