问题补充:
常温下,对于①pH =12氨水②0.05 mol/L盐酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl3溶液,下列说法正确的是A.①与②以体积比1:1混合,所得溶液中显酸性B.③与④以体积比1:4混合,会发生如下反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓(胶体),故所得溶液能够净水C.②与③以体积比3:2混合,形成溶液的pH=2D.②与④以体积比2:1混合,所得溶液中c(H+)>c(Al3+)
答案:
D解析试题分析:①与②以体积比1:1混合,得到氯化铵和氨水的混合物,溶液显碱性,A错③与④以体积比1:4混合,AlCl3溶液过量,得到Al(OH)3沉淀,不是胶体,故B错误;②与③以体积比3:2混合,则c(OH-)=(0.1mol/L×2V-0.05moL/L×3V)÷(2V+3V)=0.01mol/L,pH=12,故C错误;②与④以体积比2:1混合,因为Al3+发生水解,c(H+)>c(Al3+),D对。考点:酸碱混合时的定性判断和有关pH的计算
点评:本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度的大小比较,题目难度较大,注意物质的物质的量之间的关系,从盐类的水解结合溶液的电荷守恒、物料守恒进行判断.
常温下 对于①pH=12氨水②0.05mol/L盐酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LAlCl3溶液 下列说法正确的是A.①与②以体积比1:1混合