将0.01mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混和 所得溶液的pH值=12

问题补充：

将0.01mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混和，所得溶液的pH值=12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：

（1）NaOH溶液的物质的量的浓度______；

（2）此一元弱酸的物质的量的浓度______；

（3）此一元弱酸的电离度______．

答案：

解：（1）溶液的pH为12，则盐酸过量，则NaOH过量，利用=0.01mol/L，解得c（NaOH）=0.02 mol?L-1，

故

将0.01mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混和 所得溶液的pH值=12 用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL 达到终点时