问题补充：
单选题设NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列说法中正确的是A.0.1?mol?Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2?NAB.0.1?mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15?NAC.常温常压下，100?mL?0.5?mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于0.15?NAD.10?g?D2O所含的中子数为4?NA
答案：
B解析分析：A．根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
B．由过氧化钠化学式可知含有过氧根离子、钠离子；
C.100?mL?0.5?mol/L的乙二酸的物质的量是0.05mol，乙二酸是弱酸，不完全电离；
D.10g?D2O的物质的量是0.5mol，一个?D2O分子中含有10个中子，据此判断含有的中子数．解答：A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，1mol氯气参加反应转移1mol电子，则0.1mol氯气参加反应转移0.1NA电子，故A错误；
B.0.1mol钠完全燃烧生成0.05mol过氧化钠，过氧化钠中含有过氧根离子、钠离子，所以生成的化合物中离子总数为0.15?NA，故B正确；
C．乙二酸是弱酸，不完全电离，所以0.05mol乙二酸溶液中，总的离子数目小于0.15?NA，故C错误；
D.10g?D2O的物质的量是0.5mol，一个?D2O分子中含有10个中子，所以10gD2O所含的中子数为5?NA，故D错误；
故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，明确物质的结构及性质是解本题的关键，易错选项是B，注意过氧化钠中含有过氧根离子、钠离子，很多学生认为含有钠离子和氧离子，为易错点．
