问题补充:
单选题设NA代表阿伏加德罗常数的数值.下列说法中正确的是A.0.1?mol?Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为0.2?NAB.0.1?mol金属钠在过量氧气充分燃烧,生成的化合物中离子总数为0.15?NAC.常温常压下,100?mL?0.5?mol/L的乙二酸溶液中,总的离子数目大于0.15?NAD.10?g?D2O所含的中子数为4?NA
答案:
B解析分析:A.根据氯气和转移电子之间的关系式计算;
B.由过氧化钠化学式可知含有过氧根离子、钠离子;
C.100?mL?0.5?mol/L的乙二酸的物质的量是0.05mol,乙二酸是弱酸,不完全电离;
D.10g?D2O的物质的量是0.5mol,一个?D2O分子中含有10个中子,据此判断含有的中子数.解答:A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中,1mol氯气参加反应转移1mol电子,则0.1mol氯气参加反应转移0.1NA电子,故A错误;
B.0.1mol钠完全燃烧生成0.05mol过氧化钠,过氧化钠中含有过氧根离子、钠离子,所以生成的化合物中离子总数为0.15?NA,故B正确;
C.乙二酸是弱酸,不完全电离,所以0.05mol乙二酸溶液中,总的离子数目小于0.15?NA,故C错误;
D.10g?D2O的物质的量是0.5mol,一个?D2O分子中含有10个中子,所以10gD2O所含的中子数为5?NA,故D错误;
故选B.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,明确物质的结构及性质是解本题的关键,易错选项是B,注意过氧化钠中含有过氧根离子、钠离子,很多学生认为含有钠离子和氧离子,为易错点.