问题补充：
单选题设nA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1mol 硫酸钾中阳离子所带电荷总数为nAB.将0.1mol 氯化铁溶于水中，所得溶液含有0.1nAFe3+C.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nAD.标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
答案：
D解析分析：A、依据硫酸钾的化学式计算判断；
B、依据铁离子水溶液中水解分析判断；
C、依据铁与水蒸气反应计算氢气的物质的量；
D、依据体积转化为物质的量，结合氯气发生的自身氧化还原反应分析计算；
解答：A、1mol 硫酸钾K2SO4中阳离子K+所带电荷总数为2nA，故A错误；
B、0.1mol 氯化铁溶于水中，铁离子水解，所得溶液含有Fe3+小于0.1nA，故B错误；
C、Fe粉与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；所以0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为nA，故C错误；
D、标准状况下，22.4L 氯气物质的量为1mol，氯气自身氧化还原反应电子转移为1mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，盐类水解的应用，氧化还原反应的电子转移数的计算，化合物的构成判断．
