问题补充：
将0.05mol/L盐酸.急将0.05mol/L盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合,所得混合溶液的氢氧根离子浓度为0.01mol/L,用上述氢氧化钠溶液滴定20毫升氢离子浓度为0.001mol/的某一元弱酸溶液,达到终点时消耗12.5毫升氢氧化钠溶液.问氢氧化钠溶液的物质的量浓度,此一元弱酸的物质的量浓度和此一元弱酸的电离度
答案：
设盐酸为1升,则混合液含氢氧化钠0.03摩尔,反应了0.05摩尔.所以氢氧化钠浓度是.(0.03+0.05)/2=0.04(mol/L)
12.5*0.01=20*x,x=6.25^-3
此一元弱酸的物质的量浓度=6.25*10^-3(mol/L)
此一元弱酸的电离度=0.001/6.25*10^-3=0.16=16%
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
一元弱酸的物质的量浓度为（0.01*12.5）/20=0.00625mol/L
一元弱酸的电离度为0.001/0.00625=16%
