问题补充：
两种金属粉末的混合物13g,溶于足量的稀H2SO4中,生成氢气1.0g,则这种混合物不可能是
答案：
用假设法,假设金属粉末是镁且镁的质量是13g,则产生氢气是1.08g.
同理.假设杂质Mg的质量是13g,
同上,假设杂质Al的质量是13g
Mg+2HCl=MgCl2+H2,
相对原子质量 24 2
质量 13g m1
列式 24/13g=2/m1
解得 m1=1.08g
同理 假设金属粉末是铝且铝的质量是13g,则产生氢气是1.08g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
相对原子质量 2*27 3*2
质量 13g m2
列式 54/13=6/m2
解得 m2=1.44g
由此可以得出金属粉末的混合物不可能是镁和铝粉
分析：这两种杂质产生的氢气的质量都大于1.0g.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
Cu Fe;Fe Zn
供参考答案2:
Ag.Cu:Cu Fe
供参考答案3:
极值法~
