问题补充:
将3.0g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气2.24L.则两种金属可能是A.Mg、CuB.Zn、CuC.Zn、FeD.Mg、Al
答案:
A
解析分析:假设金属都为+2价,根据计算金属混合物的平衡相对原子质量,利用平均值法判断.
解答:11.2L氢气的物质的量为:=0.1mol,
假设金属都为+2价,则金属混合物的平均相对原子质量为==30,
A、Mg的相对原子质量为24,Cu与盐酸不反应,当Mg为2.4g时,可得到标准状况下的氢气2.24L,故A正确;
B、Zn的相对原子质量为65,Cu与盐酸不反应,当Zn为6.5g时,可得到标准状况下的氢气2.24L,质量大于3.0g,故B错误;
C、Zn的相对原子质量为65,Fe的相对原子质量为56,平均值大于为30,故C错误;
D、Mg的相对原子质量为24,当Al的化合价为+2价时,可看成其相对原子质量为=18,二者都小于30,平均值不可能为30,故D错误;
故选A.
点评:本题考查混合物的计算,题目难度中等,本题利用平均值法解答,注意化合价与相对原子质量的转化.
将3.0g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应 反应完全后 得到标准状况下的氢气2.24L.则两种金属可能是A.Mg CuB.Zn CuC.Zn FeD.Mg Al