问题补充：
把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质，计算制得氧气多少克？10.7g固体物质中含有哪些物质，各多少克？（化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑）
答案：
解：生成氧气的质量为
15.5g-10.7g=4.8g
10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰．
设生成氯化钾的质量为x．
2KClO32KCl+3O2↑
??????????? 149? 96
???????????? x?? 4.8g
=，x=7.45g
二氧化锰的质量为
10.7g-7.45g=3.25g
答：生成氧气4.8g．
10.7g固体物质中含有氯化钾7.45g和二氧化锰3.25g．
解析分析：（1）根据质量守恒定律知：减少的质量是生成氧气的质量．（2）二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此10.7g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾，根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出生成氯化钾的质量，进而计算出二氧化锰的质量．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度稍大．
把干燥 纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中 加热制取氧气．待反应完全后 将试管冷却 称量 得到10.7g固体物质 计算制得氧气多少克？10.7g固体
