问题补充：
把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.45克装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，得到2.49克固体物质．计算制得氧气多少克？2.49克固体中含有什么物质，各多少克？
答案：
解：由题意可知：生成氧气的质量为
3.45g-2.49g=0.96g；
2.49g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰．
设生成氯化钾的质量为x．
2KClO32KCl+3O2↑
???????????? 149? 96
?????????????? x?? 0.96g
=，
解得：x=1.49g；
则MnO2的质量2.49g-1.49g=1g；
故2.49g固体中含有1.49gKCl，1gMnO2．
答：制得O20.96克、2.49克固体中有KCl1.49克，MnO21克．
解析分析：（1）根据质量守恒定律知：减少的质量是生成氧气的质量．
（2）二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此2.49g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾，根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出生成氯化钾的质量，进而计算出二氧化锰的质量．
点评：本题考查的根据方程式的简单计算；要掌握氧气的质量计算方法，注意：催化剂的质量反应前后保持不变．
把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.45克装入大试管中 加热制取氧气 待反应完全后 将试管冷却 得到2.49克固体物质．计算制得氧气多少克？2.49克固体中含有什
