问题补充：
两种金属粉末混合物共30g，加入足量稀硫酸充分反应，制得氢气2g，则金属混合物的组成可能是下列中的A.Mg AgB.Fe ZnC.Fe AlD.Mg Al
答案：
AC
解析分析：首先是判断哪些物质能与硫酸反应生成氢气，然后分别求出生成2克氢气需要金属的质量，必须一个质量大于30克，另一个质量小于30克，只有这样的混合物才符合条件．写出一个公用的化学方程式然后进行计算即可．
解答：设金属元素的符号是A，相对原子质量是B，在化合物中的化合价是X，金属的质量为m．2A+XH2SO4═A2（SO4）X+XH2↑2B????????????????? ?2Xm?????????????????????2g═得：m=∴生成2克氢气所需要的金属的质量分别是：镁是24克；铝是18克；铁是56克；锌是65克；∴C选项符合条件，因锌的质量65克＞30克；铝的质量18克＜30克．A选项由于银不能与硫酸反应生成氢气，所以镁是24g银是6g时也可生成2g氢气；故选AC．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大，学会用平均值的方法来解答类似的相关题目是解题的关键．
两种金属粉末混合物共30g 加入足量稀硫酸充分反应 制得氢气2g 则金属混合物的组成可能是下列中的A.MgAgB.FeZnC.FeAlD.MgAl
