问题补充:
单选题铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体(气体均为标况),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为A.7.04gB.8.26gC.8.51gD.9.02g
答案:
C解析试题分析:反应中总共转移电子=0.2×1+0.015×2=0.23mol ,根据得失电子守恒,铜镁总的物质的量0.115mol需要结合0.115×2molOH-,即OH-的质量=3.91g ,由质量守恒得 最后沉淀(氢氧化镁和氢氧化铜)的质量=4.6+3.91=8.51 ,选C考点:硝酸的性质,化学计算 点评:本题如果利用化学方程式来求解,计算过程将会很复杂,如果利用质量守恒与得失电子守恒,将会很好的简化计算。