问题补充:
铜和镁的合金2.3g完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸被还原只产生2.240L的NO2气体和168mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生产沉淀的质量为A.4.1275?gB.4.255?gC.8.51?gD.9.62?g
答案:
B
解析分析:铜和镁失去的电子的物质的量,等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量,等于他们结合的氢氧根的物质的量,根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量,沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜,沉淀的总质量等于金属质量与氢氧根的质量之和.
解答:2.24L的NO2气体的物质的量为=0.1mol,168mL的N2O4气体的物质的量为=0.0075mol,
所以金属提供的电子的物质的量为0.1mol×(5-4)+0.0075mol×2×(5-4)=0.115mol,
所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.115mol,氢氧根的质量为0.115mol×17g/mol=1.955g,
所以沉淀的金属的质量为2.3g+1.955gg=4.255g,
故选B.
点评:本题考查混合物的计算,题目难度中等,本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量,等于他们结合的氢氧根的物质的量,而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量.
铜和镁的合金2.3g完全溶于浓HNO3 若反应中硝酸被还原只产生2.240L的NO2气体和168mL的N2O4气体(都已折算到标准状况) 在反应后的溶液中 加入足量的