问题补充：
设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB.1.5?mol?NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC.常温常压下，46?g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10mol?Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
答案：
BC
解析分析：A、根据氯气化合价变化计算．
B、根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算．
C、四氧化二氮的摩尔质量是二氧化氮的2倍，含有的原子数也是二氧化氮的2倍，在进行计算原子数时两种物质可当做一种物质进行计算；把混合气体当作二氧化氮进行计算，先计算二氧化氮的物质的量，再根据分子构成计算原子数．
D、根据铁与氢气之间的关系式计算．
解答：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯元素由0价→-1价，所以1mol氯气与足量Fe反应，转移的电子数为2 NA，故A错误．
B、H2O+3NO2=2HNO3+NO 转移电子
??????3mol?????????? 2NA
????? 1.5mol?????????NA???
故B正确．
C、四氧化二氮的摩尔质量是二氧化氮的2倍，含有的原子数也是二氧化氮的2倍，在进行计算原子数时两种物质可当做一种物质进行计算；把混合气体当作二氧化氮进行计算，46?g的NO2的物质的量为1mol，一个二氧化氮分子中含有3个原子，所以46?g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA，故C正确．
D、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4 H2
?? 3mol????????????????????4NA
?? 0.10mol?????????????????NA
?? 故D错误．
故选BC．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，明确方程式的书写是解本题的关键．
设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA 下列说法正确的是A.1molCl2与足量Fe反应 转移的电子数为3nAB.1.5?mol?NO2与足量H2O反应 转移的电子数为
