问题补充：
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAB.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NAC.7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NA，与足量水反应时电子转移了0.1NAD.1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍
答案：
C
解析分析：A、根据氯气与转移电子之间的关系计算，注意铁与氯气反应生成氯化铁，无论氯气是否过量．
B、溶液的体积未知，无法计算．
C、一个过氧化钠分子中含有一个阴离子，根据过氧化钠的质量与阴离子的关系计算阴离子数；7.8g过氧化钠与水反应时转移电子数为NA．
D、氧单质不明确，氧单质有同素异形体．
解答：A、氯气有强氧化性，能把变价金属氧化为最高价，所以氯气和铁反应生成氯化铁，氯化铁中氯元素是-1价，所以
1mol氯气与足量的铁反应转移的电子数是2NA，故A错误．
B、该题中溶液的体积未知，无法计算氯离子的个数，故B错误．
C、一个过氧化钠分子中含有一个阴离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，所以过氧化钠中含有的阴离子0.1NA；过氧化钠与水的反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以7.8g过氧化钠与足量水反应时电子转移了0.1NA，故C正确．
D、氧单质有氧气、臭氧两种单质，该题未明确何种单质，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是D，注意氧的同素异形体有氧气和臭氧．
用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法中正确的是A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAB.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中 含有Cl-个数为
