问题补充：
取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g．则石灰石中碳酸钙的质量为________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为________．
答案：
.2%
解析分析：分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量，最后使用溶液的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数；
解答：生成二氧化碳的质量为
22.2g+126g-139.4g=8.8g
设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100?????? ?111?????? 44
x??????????y????????8.8g
x=20g?? y=22.2g
所得溶液中溶质的质量分数为：×100%≈16.2%
故
取22.2g石灰石样品 放入盛有126g稀盐酸的烧杯中 石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应 也不溶解） 烧杯内物质质量变为139.4g．则石灰石中碳酸钙的
