问题补充：
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2g石灰石样品,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应（杂质不反应）,烧杯内物质的质量变为159.4g.计算：1.石灰石中碳酸钙的质量分数2.稀盐酸中溶质的质量分数3.反应后所得溶液中溶质的质量分
答案：
[email protected],co2的质量=159.4g-（22.2g+146g）=8.8
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
x 8.8100 44x=20石灰石中碳酸钙的质量分数：20/22.2=()(不好意思,没有笔,到这里应该会吧)
[email protected],caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
Y 8.873 44Y=14.6
稀盐酸中溶质的质量分数:14.6/146*100%=10%
[email protected],杂质质量：22.2g-20g=2.2g
溶液总质量：159.4g-2.2g=157.2g
溶质质量z（恰好完全反应,所以只有一种cacl2）
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
z 8.8111 44z=22.2
反应后所得溶液中溶质的质量分数：22.2/157.2*100%=() (不好意思,没笔,所以计算结果自己算一下吧)
【为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数 取22.2g石灰石样品 放入盛有146g稀盐酸的烧杯中】
