问题补充:
16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.
求:(1)混合物中含铜多少克?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
答案:
解:设原混合物中含铜的质量为x,生成硫酸锌的质量为y
??? Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑??
?? 65??????? 161??2
(16-x)????? y? 0.4g
????? x=3g?
???y=32.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数:100%=10%
答:混合物中含铜3g,反应后所得溶液的溶质质量分数为10%.
解析分析:混合物中锌与稀硫酸反应,而铜不反应,可根据方程式求出铜的质量和硫酸锌的质量,然后依据溶质的质量分数计算公式求解.
点评:本题考查了学生根据化学方程式计算的能力,首先要分析参加反应的物质,再依据溶质的质量分数进行解答.
16g锌 铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应 生成氢气0.4g.求:(1)混合物中含铜多少克?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?