问题补充:
对0.1 mol·L-1的醋酸溶液进行以下操作,下列分析判断正确的是A.加入少量0.1 mol·L-1的硫酸,水电离产生的c(H+)减小B.升高温度,溶液的pH会增大C.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)D.与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)
答案:
A解析试题分析:硫酸是强酸,增大溶液中氢离子的浓度,所以由水电离出的氢离子浓度减小,A正确;升高温度,促进醋酸的电离,溶液的酸性增强,pH降低,B不正确;C不正确,不符合电荷守恒,应该是c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+);D中酸碱恰好反应,生成的醋酸钠水解溶液显碱性,则根据电荷守恒可知,c(CH3COO-)<c(Na+),D不正确,
对0.1mol·L-1的醋酸溶液进行以下操作 下列分析判断正确的是A.加入少量0.1mol·L-1的硫酸 水电离产生的c(H+)减小B.升高温度 溶液的pH会增大