问题补充:
单选题将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.4 mol电子通过时,负极的质量变化是A.增加6.5gB.减少5.6gC.增加11.2gD.减少13g
答案:
D解析考点:原电池和电解池的工作原理.专题:电化学专题.分析:铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中,较活泼的金属锌棒作负极,铁棒作正极,负极上锌失电子变成锌离子进入溶液,所以负极质量会减少,正极上铜离子得电子生成铜单质,所以正极上铁棒质量会增加,根据金属和转移电子的关系计算即可.解答:铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中,较活泼的金属锌棒作负极,铁棒作正极,负极上锌失电子质量减少,正极上铜离子得电子质量增加。设负极上质量减少x,负极上的电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+65g 2molx 0.4molx=6.5g*0.4mol/2mol=13g,所以负极质量减少13g,故选D。点评:本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算,难度不大,明确正负极上发生的反应是解本题的关键,然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可.