问题补充：
8g高锰酸钾装入大试管中,加热一段时间后冷却称量剩余固体为7.2g1生成氧气多少克2剩余固体中有哪些物质?各为多少克?
答案：
这题目太费时间,要求加分!
反应方程式为
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
原子量：O=8 K=19 Mn=25 要考虑不完全分解的可能,唯一知道的条件是生成气体O2的质量是（8-7.2)=0.8克
___________2KMnO4==K2MnO4+MnO2+ O2↑
分子量:_______152______95_____41___16
质量:__________X________Y_____Z____0.8
所以：1、152:X=16/0.8 --->X=7.6克 （参加反应的高锰酸钾是7.6克）,剩下的固体中有高锰酸钾(8-7.6)=0.4克
2、95:Y=16:0.8 --－>Y=4.75克 剩下的固体中有K2MnO4 4.75克
3、41:Z=16:0.8 --->Z=2.05克 剩下的固体中有MnO2 2.05克
验算：Y+Z+0.4+0.8=8克（反应生成物和剩余物质的质量总和＝初始反应物质量,物质守恒,答案正确）
8g高锰酸钾装入大试管中 加热一段时间后冷却称量剩余固体为7.2g1生成氧气多少克2剩余固体中有哪些
