问题补充:
氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2→4NO+6H2O完成下列计算:(1)生成1molNO消耗氧气的体积为
答案:
(1)令参加参加反应的氧气的物质的量为amol,则:
4NH3+5O2=4NO+6H2O
5 4
amol1mol
所以5:4=amol:1mol,解得a=1.25mol,
故参加反应氧气的体积为1.25mol×22.4L/mol=28L,
故答案为:28;
(2)令参加反应的氨气为nmol、生成的水为bmol,则:
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4 4 6
nmol 4molbmol
所以4:4=nmol:4mol,解得n=4,
4:6=4mol:bmol,解得b=6mol,
故剩余氨气为5molmol-4mol=1mol,
所得氨水的质量分数为1mol×17g/mol1mol×17g/mol+6mol×18g/mol