问题补充：
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大.A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第ⅥA族.下列说法正确的是A. 元素A、B的氯化物具有相同类型的化学键B. 元素A与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D. 原子半径：D＞B＞C＞A
答案：
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则B为Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，则C为Al，D位于第ⅥA族，原子序数大于Al，则D为S元素，
A．元素A、B的氯化物分别为CCl4、NaCl，前者属于分子晶体，含有共价键，后者属于离子晶体，含有离子键，二者含有化学键类型不同，故A错误；
B．由C、H元素形成原子比为1：1的化合物有乙炔、苯、苯乙烯等，故B正确；
C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，以氢氧化钠、硫酸反应，氢氧化钠与硫酸发生酸碱中和反应，故C正确；
D．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞S＞C，故D错误；
故选BC．======以下答案可供参考======
供参考答案1:
A:CB:Na;C:Al;D:S;选BC;有问题请追问！
供参考答案2:
选BCA 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，说明A为碳C；
短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大。元素 B 在同周期的主族元素中原子半径最大，说明B为钠Na；C、D都为第三周期元素；
元素 C 的合金是日常生活中常用的金属材料，说明C为铝Al；
D 位于第 VIA 族，说明D为硫S；
A. 元素 A、B 的氯化物分别为CCl4、NaCl，四氯化碳是由极性键构成的非极性分子，氯化钠是由离子键形成的离子的化合物，具有相同不类型的化学键，A错误；
B. 元素 A 与氢形成的原子比为 1︰1 的化合物有很多种正确，例如C2H2、C6H6等；
C. B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，所以氢氧化铝既能与强酸H2SO4反应，又能与强碱氢氧化钠反应。C正确；
D. 原子半径：Na>Al>S>C,即：B>C>D>A所以D错误;
希望我的回答能对你有帮助!
祝你学习进步!
供参考答案3:
A是碳 B是钠 C是铝 D是硫
前者是化合键 后者是离子键 A错
c和h形成的原子比1:1的有很多 B对
铝的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，只能和硫酸反应 不能喝氢氧化钠反应 C错
原子半径正确的应该是B>C>D>A供参考答案4:
选B、C短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大。
A 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍， 所以A是碳
元素 B 在同周期的主族元素中原子半径最大， B是钠
元素 C 的合金是日常生活中常用的金属材料，C是铝
D 位于第 VIA 族。D是硫
A，错，元素 A、B 的氯化分别为CCl4 NaCl，前者为共价键，后者为离子键B，对，元素 A(碳) 与氢形成的原子比为 1︰1的化合物，如乙烯、苯等。C，对，B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钾、氢氧化铝、硫酸，因氢氧化铝具有酸、碱两性。所以可以D，错。应为：B>C>D>A供参考答案5:应该是bca是c，可以形成苯，乙炔等1:1
短周期元素A B C D的原子序数依次增大.A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 元素B在同周期的
