问题补充：
4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应,反应后所得溶液的溶质质量分数为40/100,计算：1, R的相对原子质量.2, 稀硫酸的溶质质量分数.
答案：
R2O3+3H2SO4==R2(SO4)3+3H2O
4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应,由质量守恒得反应后溶液总质量为25g.
反应后所得溶液的溶质质量分数为40/100,所以R2(SO4)3质量为10g.
R2O3+3H2SO4==R2(SO4)3+3H2O
2R+48 2R+288
4g 10g2R+48/4==2R+288/10
解得R=56
R2O3+3H2SO4==R2(SO4)3+3H2O
160 294
4g 7.35g
所以稀硫酸的溶质质量分数为7.35g/21g*100％==35%
4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应 反应后所得溶液的溶质质量分数为40/100 计
