问题补充：
合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氨气平衡 为什么?标准答案是不移动！
答案：
等压加入氨气后,与原平衡是等效平衡,当然平衡不移动.
因化学平衡的建立与途径无关,只与反应的初始的投料情况和反应条件有关,可以设计合理的途径来观察你就明白了.
比如加入NH3,
可设计途径：想象先让所加入的NH3放置在容器内,使它发生反应2NH3 N2（g）+3H2（g）,达到与原来完全一样的平衡,当然压强也相同,然后相象原平衡的容器与所加氨气形成的平衡的容器中间有一挡板,现在你将挡板抽走（这就相当于加入NH3),由于两个平衡完全相同,因此平衡并不移动.
需要注意的是,影响平衡移动的因素并不是物质的量,而是浓度,而,加入氨气,结果除了增大了氨气的物质的量,也同时会增大氮气和氢气的物质的量,但这种情况等效于同倍增大每一种组分的物质的量和容器的体积,然而浓度并不改变,因此平衡不移动.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
逆供参考答案2:
你是不是看错了，如果通氨气一定会向左移动。除非不是通的氨气。氢气，氮气这三种气体
供参考答案3:
不移动，恒压条件下，那么加入氨气后其反应体系的压力不变，自然平衡不会移动。
供参考答案4:
当然要移动了。根据平衡方程式，产品即氨多了，就会打破平衡，使这个温度和压力条件下，维持氮和氢在一个平衡的状态。当然，如果温度或者压力变化了，平衡同样会被打破，然后在新的条件下建立新的平衡状态。化学平衡方程的根本意义就在于，在一定条件下，反应的平衡条件是一定的。
供参考答案5:
加入氨气，压力不变时平衡会向左移动，相当于产物浓度增加了。
