问题补充：
质量相等的锌、铝、铁，分别与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量A.锌最多、铁最少B.铝最多、锌最少C.铁最多、铝最少D.一样多
答案：
B
解析分析：利用锌、铝、铁质量相等的条件，假设三种金属的质量都为M，根据三种金属与稀硫酸反应的化学方程式，用M表示出所得氢气的质量，并比较三种金属产生氢气质量的大小．
解答：假设锌、铝、铁的质量都为M，与足量稀硫酸反应后所得氯气质量分别为z、a、fZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65????????????? 2M???????????????z=? z=2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑54????????????????????? 6M?????????????????????? a=? a==Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56????????????? 2M?????????????? f=? f=∵＞＞∴产生氢气的质量铝最多、锌最少故选B．
点评：根据以上计算结果，可推断出一定质量金属完全反应所放出氢气的质量=×金属的质量，使用该公式可简化计算过程．
质量相等的锌 铝 铁 分别与足量稀硫酸反应 产生氢气的质量A.锌最多 铁最少B.铝最多 锌最少C.铁最多 铝最少D.一样多
