问题补充：
一包混合物（碳酸钠和食盐）12克与100克稀盐酸恰好完全反应．反应后溶液的质量107.6克．
求：
（1）产生气体的质量；
（2）稀盐酸中溶质质量分数；?
（3）反应后溶液的溶质质量分数．
答案：
解：（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，稀盐酸中溶质质量为z，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
?106??? 73??? 117????? 44
? x??????z??? y????? 4.4g
解得：x=10.6g，y=11.7g，z=7.3g
所以稀盐酸中溶质质量分数为：×100%=7.3%；
（3）所得溶液中溶质的质量=11.7g+（12g-10.6g）=13.1g
所得溶液中溶质的质量分数=×100%=12.2%．
答：（1）产生气体的质量为4.4g；
（2）稀盐酸中溶质质量分数为7.3%；?
（3）反应后溶液的溶质质量分数12.2%．
解析分析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸，只是碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了二氧化碳气体不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以求得稀盐酸的质量分数；（3）要求溶液中溶质的质量分数，需要知道溶质的质量，而溶质有两部分，一部分是原有的氯化钠，一部分是生成的氯化钠，可以据此解答．
点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
一包混合物（碳酸钠和食盐）12克与100克稀盐酸恰好完全反应．反应后溶液的质量107.6克．求：（1）产生气体的质量；（2）稀盐酸中溶质质量分数；?（3）反应后溶液的
