问题补充：
13g锌粒与309.4g稀硫酸混合，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（相对原子质量：Zn-65、H-1、S-32、O-16）
答案：
解：设13g锌粒与309.4g稀硫酸反应，生成的硫酸锌的质量为X，生成的氢气的质量为y
?Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
?65?????? 161?? 2
?13g?????? X??? y
?解得：X=32.1g
?? 解得：y=0.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
解析分析：根据锌与硫酸的反应，由锌的质量可求出生成的硫酸锌和氢气的质量，根据质量守恒定律可出求反应后所得溶液，再根据溶质质量的公式可求出反应后所得溶液中溶质的质量分数．
点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律求出反应后生成的溶液的质量．
13g锌粒与309.4g稀硫酸混合 恰好完全反应 求反应后所得溶液中溶质的质量分数．化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（相对原子质量：Zn-65 H-
