问题补充:
现将20g?Cu-Zn合金放入烧杯中,加入50g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物的质量为69.8g.
求:①产生氢气的质量;
②求出该合金中铜的质量分数.
答案:
解:(1)氢气的质量=(20+50)-69.8=0.2(g)
??? (2)设Cu-Zn合金中锌的质量为X,根据题意得:
??????? Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
??????? 65???????????? 2
??????? X????????????? 0.2g
??????? =????????????? X=6.5g
那么铜是质量:20-6.5=13.5(g)
?合金中铜的质量分数=×100%=67.5%
答:①产生氢气的质量0.2g;该合金中铜的质量分数67.5%.
解析分析:根据金属活动性顺序表可知,Cu不与酸反应;所以20g?Cu-Zn合金中只有锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气,又知反应前物质的质量(20+50=70克)与反应后物质质量(69.8g)减少的质量即为氢气的质量;然后可以根据化学方程式可求出Cu-Zn合金中锌的质量,那么铜的质量就可以解得,最后根据纯度计算公式=×100%解答出合金中铜的质量分数.
点评:本题通过金属混合物的质量和稀硫酸的质量,由金属活动性和剩余物质的质量得出气体的质量,解题的关键是要抓住只有锌与稀硫酸反应,然后利用化学方程式进行计算即可.
现将20g?Cu-Zn合金放入烧杯中 加入50g的稀硫酸 恰好完全反应 测得烧杯内剩余物的质量为69.8g.求:①产生氢气的质量;②求出该合金中铜的质量分数.