问题补充：
将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLOH-浓度为1mol/L的溶液,以及一定量的H2;然后用1mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是A． 原合金质量为0.92g
答案：
选A根据题意可知：滴定盐酸时,盐酸先与氢氧化钠反应,所以
OP段发生的反应为：NaOH + HCl=NaCl+H2O D正确
所得溶液中含OH-的物质的量为 0.02L*1mol/L=0.02mol
NaOH + HCl=NaCl+H2O
110.02mol V1L*1mol/L
V1=0.02L=20ml
生成沉淀最多时需要盐酸的物质的量为(0.04L-0.02L)*1mol/L=0.02mol
NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3↓+NaCl
1 1 10.02mol 0.02mol 0.02mol
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
1 30.02mol (V2-0.04L)**1mol/L
V2=01L, 所以B错误
n(Na)=n(NaAlO2)+n(NaOH )= 0.02mol + 0.02mol =0.04mol
n(Al)=n[ Al(OH)3]=0.02mol
所以合金的质量为0.04mol*23g/mol+0.02mol*27g/mol=1.46g
所以A错误;
C整个滴定过程中溶液的体积不断增加,而Na+的物质的量不变,所以Na+离子浓度不断减小,C错误.
