问题补充：
加热31.6g高锰酸钾一段时间后,得到3.2g氧气,剩余的固体为（ ）A 锰酸钾和二氧化锰 B 高锰酸钾和二氧化锰C 高锰酸钾和锰酸钾 D 高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰
答案：
2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O2
316 3231.6g 3.2gA 锰酸钾和二氧化锰是对的
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
参考答案：A
设高锰酸钾完全反应生成的氧气的质量为x．
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
31.6g
x
列式解得：x=3.2g；
说明高锰酸钾恰好完全反应，所以剩余固体中没有高锰酸钾，只有生成的锰酸钾和二氧化锰．
故选A。满意请采纳！
供参考答案2:
反应的化学方程式为
2KMnO4=加热=K2MnO4 + MnO2 + O2(气体)
316 32由化学方程式可知，参加反应的高锰酸钾和生成的氧气的质量比为316:32，而此题中生成的氧气为3.2g，则参加反应的高锰酸钾质量为31.6g，即高锰酸钾全部反应，没有剩余。剩余固体只有锰酸钾和二氧化锰。
选A。
