问题补充：
现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与烧杯内物质的质量变化如下表所示：
反应时间/s20406080100120质量/g119.52118.64117.76116.88116116请计算回答：样品中碳酸钙的质量分数．（计算结果保留到0.1%）
答案：
解：根据质量守恒定律，可得出反应生成的CO2质量为：105.4g+15g-116g=4.4g
设参加反应的碳酸钙质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100??????????????????44
?x?????????????????? 4.4g
x=10 g
样品中CaCO3 的质量分数=×100%≈66.7%?
答：样品中碳酸钙的质量分数66.7%．
解析分析：根据题意，石灰石样品中碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳，质量减少，通过第100～120秒的烧杯及所盛物质质量对比分析，到第100分钟秒反应已停止，由此根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，进而求出碳酸钙的质量．
点评：本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．
现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应） 反应时间与烧杯内物质的质量变化如下表所示：反应时间/s20406080100120质
