问题补充：
已知在同温同压下，气体的体积比等于分子数之比．今有某温度下的C2H4和C2H5OH的混合气体2L，完全燃烧生成二氧化碳和水时，消耗同温同压下的氧气的体积为6L，则混合气体中C2H4和C2H5OH的体积比为A.1：2B.2：1C.任意比D.无法确定
答案：
C
解析分析：根据C2H4和C2H5OH与氧气反应的化学方程式，判断C2H4和C2H5OH完全燃烧所消耗氧气的微粒数关系，利用题设的规律推断C2H4和C2H5OH的混合气体中两气体的体积比．
解答：C2H4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式分别为：C2H4+3O22CO2+2H2O，C2H5OH+3O22CO2+3H2O；根据化学方程式可知，每个C2H4和C2H5OH分子完全燃烧都需要消耗3个氧气分子，根据同温同压下气体的体积比等于分子数之比，可判断：2L混合气体中两种气体的无论以何种比例混合，所消耗同温同压下氧气的体积均为6L；故选C．
点评：化学方程式中化学式前的化学计算量即参加该反应的该物质的分子个数，因此化学方程式可以表示出反应中各物质的微粒间的数量比．
已知在同温同压下 气体的体积比等于分子数之比．今有某温度下的C2H4和C2H5OH的混合气体2L 完全燃烧生成二氧化碳和水时 消耗同温同压下的氧气的体积为6L 则混合
