问题补充：
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L甲苯中，含有C-H键数目为8NAB.t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NAC.在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1moL SO2转移电子数为5.5NAD.50g 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA
答案：
C
解析分析：A、甲苯在标准状况下不是气体；
B、依据溶度积常数和沉淀溶解平衡计算得到；
C、依据元素化合价升降变化，电子守恒计算得到电子转移；
D、乙醇溶液中氢元素存在水和乙醇中．
解答：A、甲苯在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L甲苯物质的量不是1mol，故A错误；
B、t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，MgCO3的（s）?Mg2++2OH-，设镁离子浓度为x，则氢氧根离子浓度为2x，Ksp=c（Mg2+）×c2（OH-）=4x3=4×10-6，x=10-2mol/L，溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；
C、在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，依据氧气做氧化剂得到电子守恒计算得到，11mol氧气反应生成8molSO2，转移电子44mol，每生成1moL SO2转移电子数为5.5NA，故C正确；
D、50g 46%的乙醇水溶液中乙醇质量为23g，物质的量为0.5mol，溶液中含氢元素的还有水中，所以含氢原子总数目大于3NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，沉淀溶解平衡的计算应用，氧化还原反应电子转移计算，溶液中元素的存在形式分析判断，题目难度中等．
用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是A.标准状况下 22.4L甲苯中 含有C-H键数目为8NAB.t℃时 MgCO3的Ksp=4×10-6 则饱和溶液中含M
