问题补充：
取镁粉、铁粉、铝粉、锌粉组成的混合物m?g，跟一定质量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后，得固体生成物n?g（不含水分），求生成氢气多少克？
答案：
解：H2SO4中硫酸根（SO4）的质量为ng-mg=（n-m）g
H2SO4中H与SO4的质量比为1×2：96=1：48，即H元素的质量是SO4的质量的
∴H2SO4中H的质量=g，即反应后生成H2的质量
答：生成氢气g．
解析分析：根据金属与硫酸反应生成硫酸盐和氢气，mg为四种金属单质的质量，ng为四种金属与稀硫酸完全反应生成的硫酸盐的质量，根据化学变化前后“元素质量不变”，由ng-mg为金属的硫酸盐中硫酸根的质量，也就是稀硫酸中硫酸根的质量．由硫酸根的质量可以计算硫酸的质量，再由硫酸的质量可计算出硫酸中H元素的质量，即生成的H2的质量．
点评：本题初看无从下手，但利用化学变化前后元素（或原子团）种类、质量不变，就可以发现解决的窍门．
取镁粉 铁粉 铝粉 锌粉组成的混合物m?g 跟一定质量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应 经蒸干水分后 得固体生成物n?g（不含水分） 求生成氢气多少克？
