问题补充:
铜粉和碳粉的混合物在空气中充分煅烧,所得固体产物与原混合物的质量相等,则原混合物中铜粉的质量分数为A.20%B.84.5%C.33.3%D.80%
答案:
D
解析分析:碳在空气中充分灼烧后会燃烧生成二氧化碳气体(碳粉完全消失),铜粉在空气中充分灼烧会生成氧化铜(铜粉质量增加).所以完全灼烧后的固体成分只有氧化铜.根据题意,完全灼烧后得到固体质量与原混合物相同,所以原混合物中碳粉的质量就等于与铜粉发生反应的氧气的质量.
解答:C+O2CO22Cu+O22CuO128:32128:32=4:1所以原混合物中铜粉与碳粉质量之比为4:1;则原混合物中铜粉的质量分数为:×100%=80%.故选;D.
点评:本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.
铜粉和碳粉的混合物在空气中充分煅烧 所得固体产物与原混合物的质量相等 则原混合物中铜粉的质量分数为A.20%B.84.5%C.33.3%D.80%