问题补充：
有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、Mg（OH）2、BaCl2、KCl中的一种或几种，现做如下实验：
①取少量白色固体加入足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液．
②向所得固体中加入足量的稀硝酸，固体部分溶解．根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含______，一定含有______，可能含有______．
（2）写出②中固体部分溶解的反应化学方程式______该反应属于______?（基本反应类型）．
答案：
解：固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色，说明粉末中一定没有硫酸铜（硫酸铜的溶液呈蓝色），白色沉淀可能是氢氧化镁或硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡；白色沉淀部分溶于稀硝酸，说明沉淀为氢氧化镁（溶于硝酸）和硫酸钡（不溶于硝酸），因为氢氧化镁溶于硝酸反应生成硝酸镁和水，方程式为：Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O，该反应属于复分解反应，而硫酸钡不溶于硝酸，也不能与硝酸反应，因此一定含有氢氧化镁、硫酸钠和氯化钡，氯化钾可能含有．
故
有一包白色固体粉末 可能含有CuSO4 Na2SO4 Mg（OH）2 BaCl2 KCl中的一种或几种 现做如下实验：①取少量白色固体加入足量的水溶解 过滤得固体和无
