问题补充：
某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把25g稀盐酸分5次加入样品中（其中杂质不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5g1.5g第二次加入5g1.0g第三次加入5g0.5g第四次加入5gX第五次加入5g0.3g（1）上表中第中次加入盐酸所得剩余固体的质量X为______g．
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）当向此样品中一次性加入15g盐酸充分反应后并过滤，求所得滤液溶质的质量分数？
答案：
解：（1）由第一次和第二次的反应可以发现5g盐酸能够消耗0.5g碳酸钙，而最后剩余的0.3g即是碳酸钙中的杂质，而第三次的固体是0.5g，所以X的值应该是0.3g；
（2））最后剩余的0.3克为杂质质量，所以石灰石中碳酸钙的质量为2g-0.3g=1.7g；
石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=85%．
（2）一次性加入15g盐酸充分反应后并过滤，会的到固体的质量是0.5g，故反应的碳酸钙的质量是1.5g
设生成CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100????????111???????44
1.5g? ????? x?????? ?y
x=1.665g??? y=0.66g
生成溶液中氯化钙的质量分数为×100%≈10.5%
故
某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数 取用2g石灰石样品 把25g稀盐酸分5次加入样品中（其中杂质不与盐酸反应 也不溶解于水） 充分反应后经过滤 干
