问题补充:
日常生活、工农业生产和科学实验中,需要利用中和反应原理来降低某些环境中酸或碱的含量.学校课外活动小组利用pH=14的氢氧化钠溶液逐滴滴加到10mL?pH=1的稀盐酸中,将测得溶液pH的变化绘制成下图所示曲线.分析曲线得到的以下说法中,合理的是A.滴入少量氢氧化钠溶液,溶液呈酸性,pH=0B.滴入过量氢氧化钠溶液,溶液显碱性,pH=14C.滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应,溶液呈中性,pH=7D.未滴入氢氧化钠溶液时溶液显酸性,滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性
答案:
C
解析分析:氢氧化钠溶液可与盐酸发生中和反应生成盐和水,盐酸呈酸性,其PH小于7,与氢氧化钠反应后由于氢离子被消耗,其PH将会增大,所滴入的氢氧化钠溶液的PH为14,与盐酸反应后氢氧根离子被消耗,其碱性减弱,PH将会小于14.
解答:向pH=1的稀盐酸中中加入pH=14的氢氧化钠溶液,两者发生中和反应,酸性逐渐减弱,PH逐渐增大,当恰好完全反应时,PH等于7,继续滴加氢氧化钠,PH会逐渐增大,但是氢氧化钠溶液由于被稀释,其PH将会小于14,A、滴入少量氢氧化钠溶液,溶液呈酸性,其PH会增大,不会等于0,故A错误;B、滴入过量氢氧化钠溶液,溶液显碱性,其PH小于14,故B错误;C、滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应,溶液呈中性,pH=7,正确;D、滴入氢氧化钠溶液后,溶液由于量的不同,不一定呈碱性,故D错误;故选C.
点评:本题考查了酸碱中和反应时溶液PH 的变化,完成此题,可以依据已有的知识进行,所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备.
日常生活 工农业生产和科学实验中 需要利用中和反应原理来降低某些环境中酸或碱的含量.学校课外活动小组利用pH=14的氢氧化钠溶液逐滴滴加到10mL?pH=1的稀盐酸中