问题补充：
将铁粉与氯化钡的固体混合物26.4g加入到一定量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤后得到23.3g固体物质和溶质质量分数为24%的滤液．求：
（1）原固体混合物中氯化钡的质量分数？
（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数？（本套计算结果均精确到0.1%）
答案：
解：溶液中可发生的反应为：BaCl2+H2O4=BaSO4+2HCl；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2；则 23.3克固体应是硫酸钡，反应后得到的溶液应是氯化亚铁溶液，由上述反应可得关系式：
设氯化钡的质量为 x? 纯硫酸的质量为z
?? BaCl2-------H2SO4-----BaSO4
?? 208???????????98????????233
??? x????????????z???????? 23.3g????
????????????????
z=9.8g????? x=20.8g?
所以铁的质量为：26.4克-20.8克=5.6克
设生成氯化亚铁的质量为y
Fe------FeCl2
56?????? 127
5.6g???? ?y??
???
y=12.7g
（1）原固体混合物中氯化钡质量分数：×100%=78.8%；
（2）反应后溶液质量为：=52.9克，所以加入稀硫酸的质量为：52.9g+23.3g-26.4g+0.2g=50g，所以稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%；
答：（1）原固体混合物中氯化钡的质量分数是78.8%（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；
解析分析：依据溶液中可能发生的反应有BaCl2+H2O4=BaSO4+2HCl；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2；可以判断沉淀是硫酸钡，溶液是氯化亚铁的溶液，据此分析解答即可；
点评：此题是一道关于混合物反应的化学方程式考查题，解题的关键是找到反应后所得的具体物质是那些，题目难度较大；
将铁粉与氯化钡的固体混合物26.4g加入到一定量的稀硫酸中恰好完全反应 过滤后得到23.3g固体物质和溶质质量分数为24%的滤液．求：（1）原固体混合物中氯化钡的质量
