问题补充：
下列装置或操作不能达到实验目的是
A.
比较H2CO3和H2SiO3酸性强弱B.
检查装置的气密性C.
电解制Cl2和H2D.
构成锌铜原电池
答案：
CD
解析分析：A、强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸．
B、装置中能形成压强差的就能检查装置的气密性．
C、电解时，活泼金属作阳极，阳极材料发生氧化反应．
D、含有盐桥的原电池中，同一半反应装置中电极材料与电解质应具有相同的金属元素．
解答：A、非金属的非金属性越强其相应的最高价含氧酸的酸性越强，碳的非金属性比硅的强，所以碳酸的酸性比硅酸的强，根据强酸制取弱酸的性质，该操作能达到实验目的，故A错误．
B、该装置能形成压强差，所以能检验装置的气密性，故B错误．
C、该电解池工作时，活泼金属铜作阳极，阳极上铜失电子不是氯离子失电子发生氧化反应，阳极上得不到氯气，所以不能达到实验目的，故C正确．
D、含有盐桥的原电池装置中，插入电解质溶液中的电极材料和电解质应具有相同的金属元素，所以该装置不能构成原电池，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查了原电池的构成条件、电解池原理、装置气密性的检验等知识点，易错选项是C，注意活泼金属作阳极上，金属失电子不是溶液中阴离子失电子．
下列装置或操作不能达到实验目的是A.比较H2CO3和H2SiO3酸性强弱B.检查装置的气密性C.电解制Cl2和H2D.构成锌铜原电池
