问题补充：
足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2?的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则和铜反应的硝酸的物质的量可能是A.0.4molB.0.55molC.0.6molD.0.65mol
答案：
B
解析分析：根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO3）2，依据电子守恒计算得到钡还原的硝酸物质的量范围，计算和铜反应的物质的量范围进行判断；
解答：完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了
根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4
?n（Cu）×2=mol×4
?n（Cu）=0.15mol??
所以 Cu（NO3）2 为0.15mol
电子转移0.15mol×2=0.3mol；
HNO3～NO～3e-
0.1?????? 0.3
HNO3～NO2～e-
0.3??????? 0.3
所以做氧化剂的硝酸物质的量为0.1～0.3之间，则反应的硝酸物质的量再0.4～0.6之间，
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应的电子守恒计算应用，硝酸总氧化剂和酸是解题关键，题目难度中等．
足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO N2O4 NO2?的混合气体 这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸．则和
